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    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

    （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。

    （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

       ______________________________________________________________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

       写出滤液B的一种用途：_________________________

    （5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

       试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞   仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

       实验步骤：

       ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

    （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________

    答案：

    （1）硫酸钙微溶于水

    （2）除去溶液中  氨水

    （3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

    （4）     作化肥（合理即给分）

    （5）称量   过量的标准盐酸

    （6）0.1%

    【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。

    （6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为  ×100%=0.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）操作Ⅱ的目的是
    除去溶液中的Fe3+
    除去溶液中的Fe3+
    ．
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （4）所得滤液B是NH4NO3溶液，检验滤液中含有CO32-的方法是：
    取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
    取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
    ．
    （5）写出滤液B的一种用途：
    做化肥
    做化肥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）过滤时，某学生的操作如图所示，请指出图中的错误是．
    玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁
    玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁
    ．
    （3）检验滤液中是否含铁，选用的试剂是
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    ，现象
    溶液呈血红色
    溶液呈血红色
    ，反应的离子方程式：
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．
    （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）操作Ⅱ的目的是
    除去溶液中Fe3+
    除去溶液中Fe3+
    ，溶液A（溶质是共价化合物）是
    氨水
    氨水
    ．
    （3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
    或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
    或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    ．
    （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    写出滤液B的一种用途：
    作化肥
    作化肥
    ．
    （5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．
    试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
    实验步骤：
    ①
    称量
    称量
    ；②加入
    过量的标准盐酸
    过量的标准盐酸
    ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．
    （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为
    0.1%
    0.1%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

    （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。

    （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

       ______________________________________________________________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

       写出滤液B的一种用途：_________________________

    （5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

       试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞   仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

       实验步骤：

       ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

    （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________

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