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    用含FeS2 80％的硫铁矿制1吨98％的硫酸，计算需这种硫铁矿多少吨？

    答案：
    解析：

    　　分析：

    　　据工业制硫酸的原理可找到如下关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，所以利用FeS2与H2SO4之间的关系直接解题即可．设：需这种硫铁矿x吨．据

    　　FeS2～　　2H2SO4

    　　120　　　　2×98

    　　x×80％　　1×98％

    　　解得：x＝0.75吨．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿可以制硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS2 80％的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制硫酸时的损失率是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2%的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市浦东新区高考预测化学卷 题型：计算题

    工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
    4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
    FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
    2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
    2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
    Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
    通过分析上述反应，进行计算：
    （1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
    （2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
    （3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
    （4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

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