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    丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
    （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是
     
    原因是
     
     （试从分散系的分类进行讨论说明）
    （2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是
     

    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是
     
    ，原因是
     
    （用简单文字和离子方程式说明）
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：（1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
    （2）氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉；
    （3）根据胶体的性质判断，加入盐酸产生聚沉现象，盐酸与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象．
    解答： 解：（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，
    故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
    （2）氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷；
    故答案为：乙、丙；
    （3）向Fe（OH）3胶体加入盐酸，胶体会发生胶体的聚沉现象，形成氢氧化铁沉淀，盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀又溶解，所以现象先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，
    故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；Cl-使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    点评：本题主要考查了胶体的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的聚沉，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是
     
    ，B的名称是
     
    ．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是
     
    ．下列关于以上实验操作说法一定正确的是
     

    A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
    B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
    C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
    D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
    （2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水和酒精
    B 17.9 290 1.26
    据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图
     
    所示仪器．
    （3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
        Y
     

    （2）实验室制取W气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验．因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图1实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
     
    ，整个实验结束后，在操作上需要特别考虑的问题是
     
    ．
    （3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图2所示．其中合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法
    鉴别MgCl2和AlCl3
     
    		 A、加入稀盐酸
    证明NaCl溶液中含有Na2SO4
     
    		 B、加入过量烧碱溶液
    除去Na2CO3中少量NaHCO3
     
    		 C、加热至恒重
    证明CaO粉末中含有铝粉
     
    		 D、加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质
    ①O2和O3  ②乙烷和丁烷 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3   ⑤和⑥和           
    互为同位素的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同一物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为：
     
    ，
    （2）用（1）所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得
     
    ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现
     
    ，这个现象叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象
     
    ；
    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快
     
    ．
    Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正
     
     V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：
     
    ．
    （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为
     
    ．
    （4）如果升高温度，则V逆
     
    （填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应 NaOH（？）+HCl（？）→NaCl（？）+H2O（？）+57.6kJ中，问号表示的状态正确的是（　　）
    A、NaOH：固
    B、盐酸：液
    C、NaCl：溶液
    D、H2O：溶液

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