Question

下列说法正确的是（ ）
A．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109.5°
B．SF₆和PCl₃分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构
C．NH₄⁺的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强

Answer 1

【答案】分析：A．P₄和CH₄都是正四面体分子，但P原子处于顶点上，而CH₄中氢离子处于顶点上，碳原子处于体心上，导致其键角不同；
B．如果化合物中原子的价电子数与化合价的绝对值之和是8，则满足8电子稳定结构，否则不满足8电子稳定结构；
C．铵根离子是正四面体结构；
D．同一分子中，孤电子对的排斥能力大于成键电子对的排斥能力．
解答：解：A．P₄的键角是60°，故A错误；
B．SF₆中硫原子的最外层电子数=6+6=12，F原子的最外层电子数=7+1=8，PCl₃分子P原子最外层电子数=5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，所以SF₆中S原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了键角的判断、离子的空间构型的判断等知识点，难度不大，易错选项是A，注意白磷分子中的键角是60°，为易错点．