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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为3.75NA
    D．235g核素$\stackrel{239}{92}$U发生裂变反应：$\stackrel{239}{92}$ U+$\stackrel{1}{0}$n$\stackrel{裂变}{→}$$\stackrel{90}{38}$Sr+$\stackrel{136}{54}$U+10$\stackrel{1}{0}$n，净产生的中子（$\stackrel{1}{0}$n）数为10 NA

    分析 A．每个丙醇分子中含有11个共价键；
    B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    C．此反应中生成的2molHNO3完全来自于NO3-，NH4+和NO3-发生归中反应；
    D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个；

    解答 解；A．n（CH3CH2CH2OH）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；
    B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C．此反应中生成的2molHNO3完全来自于NO3-，5molNH4+和3molNO3-发生归中反应生成4mol氮气，故转移15mol电子时生成4mol氮气，即生成28 g N2时即1mol，转移的电子数目为3.75NA，故C正确；
    D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、OH-B．Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Na+、NO3-D．K+、NH4+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（　　）
    A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分
    B．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    C．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀
    D．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．
    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
    （5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
    该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料
    B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石为原料
    C．用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．固体煤经过处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

    已知
    ①
    ②R1COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R1COOR
    ③
    ④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
    回答下列问题：
    （1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键；
    （2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应；
    （3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl；
    （4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生水解反应
    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
    （5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：

    已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
    ②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物；
    ③化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）化合物X的分子所含官能团的名称酯基、溴原子；
    （2）化合物C的分子式是C15H12O2Br4，A→C的反应类型是取代反应；
    （3）化合物D的名称是2-甲基丙烯酸；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）4有种；
    a．属于酯类b．能发生银镜反应
    其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1：2：3，写出这种同分异构体的结构简式；
    （4）写出B→G反应的化学方程式；
    （5）写出F的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．向该溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
    D．向溶液中滴入过量BaCl2溶液，溶液的pH不变

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