[题目]阅读下列有关能源的材料.回答有关问题:(1)在常温.1.01×105Pa时.48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水.放出1089kJ的热量.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.在如图甲.乙两装置中.甲中负极电极反应式为 .甲中的阳离子向极移动(填“正或“负 ),乙中铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________

（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。

（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。

【答案】CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726kJ/moL Zn-2e-=Zn2+ 正负 2H2O+2e-=H2↑+2OH- +2218kJ/moL 391 -39kJ/moL

【解析】

根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算。

（1）48g CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1089kJ热量，32g即1mol CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -726kJ/mol；

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，甲中负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池中阳离子向正极移动，即向Pt电极移动；

乙中镁的金属性强于铝的，但镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作为负极，乙中正极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

（3）根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)

△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol；

化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391；

（4）已知在25℃时：

①C(石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1= -394kJ/mol

②C(石墨)+O2(g)═CO(g) △H2= -111kJ/mol

③H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3= -242kJ/mol

由盖斯定律，①-③-②得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，故△H=△H1-△H3-△H2= -111kJ/mol -(-394kJ/mol)-(-242kJ/mol)= -39kJ/mol。

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(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

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①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	CO	H2O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3