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    13．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
    MN
    XYZ
    A．氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
    B．元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
    C．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强
    D．简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

    分析 M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，
    A．氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，故A错误；
    B．单质C能与SiO2反应生成单质Si，为置换反应C表现为还原性，与非金属性无关，故B错误；
    C．SiO2为原子晶体，熔点高，不存在分子，CO2为分子晶体，故C错误；
    D．具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素的推断、元素化合物性质、分子结构与性质等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，正确推断元素是解本题关键，注意掌握原子序数的关系，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数已换算成标准状况下的体积）．

    （1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L．
    （3）写出④的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的理由）：是，存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（　　）
    A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
    B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
    C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色
    D．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （条件：浓硫酸做催化剂，加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.21g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：
    （1）该烃的相对分子质量；
    （2）确定该烃的分子式；
    （3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式；烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是CH2=CHCH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2（写出所有可能的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）．

    已知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    请回答下列问题：
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
    （2）用图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作关闭K1，打开K2．
    （3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究．
    步骤操作及现象
    ①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色．
    ②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间．
    ③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同．
    步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO2；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    通过实验可以得出：NO（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（　　）
    操作现象结论
    A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2溶液褪色HClO有漂白性
    B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
    C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色深结合H+能力：
    CO32-＞HCO3-
    D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度：HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8
    B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应
    C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种
    D．丙烯腈（CH2=CH-CN）通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+．
    回答下列问题：
    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
    当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下5.6L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．
    （3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8．
    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O．
    （5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为4.68g．

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