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    14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
    （写出其中两种物质的化学式）；
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对  H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）．

    分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性越强；
    （3）氯气、臭氧等可以杀菌消毒；
    （4）NaH与水反应反应生成氢氧化钠与氢气；
    （5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性；
    （6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对．

    解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
    （1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
    故答案为：HClO4；H2S；
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等
    故答案为：Cl2、O3等；
    （4）NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，
    故答案为：

    1还原性2H2SeO3+O2═2H2SeO4
    （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
    2酸性H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
    ；
    （6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，（5）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．

    练习册系列答案
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    B．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
    ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
    则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3参加反应时转移电子数为3mol．

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    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3（写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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    19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    （1）写出A的结构简式．
    （2）②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
    （4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体．

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    A．
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    B．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
    C．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
    D．
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

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