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    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 形成的简单阳离子核外无电子
    Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T 同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
    B、原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞X
    C、X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
    D、由X、Y和Z三种元素既可以构成离子化合物，又可以构成共价化合物
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，原子序数大于O，应为Al元素，根据元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答．
    解答： 解：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，原子序数大于O，应为Al元素，
    A．Al可与浓硝酸发生钝化，没有氢气生成，故A错误；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径顺序为Al＞N＞O＞H，故B正确；
    C．X分别与Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含极性键又含非极性键，故C正确；
    D．由H、N和O三种元素构成NH4NO3为离子化合物，HNO3为共价化合物，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查元素的结构与元素的性质，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意对基础知识的全面掌握．
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    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ；理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
     
    ．

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    有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2
    （1）离子化合物有
     
    共价化合物有
     

    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O
     

    MgBr2
     

    （3）H2O以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．NaOH以
     
    键结合，Na2O2以
     
    键结合（填极性键、非极性键、离子键）

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    下列电离方程式，书写正确的是（　　）
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    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
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    把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A

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    已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
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    C、SO2的能量一定高于SO3的能量
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    18
    8
    O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（　　）
    A、102B、104
    C、120D、122

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