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    （8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

    （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是      ▲      。

    （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：                   ▲                   。

    （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，下图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为        ▲         。Ks5u

    （8分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。（2分）

    （2）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（2分）

    （3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）

    （4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    ．
    （3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
    Fe2C
    Fe2C
    ．（假设还原铁粉仅含两种物质）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉．涉及的主要反应有：
    FeCO3
     高温 
    .
     
    FeO+CO2，C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO，CO+FeO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2，
    （1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ．
    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是
    取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净
    ．
    （3）干燥过程中少量FeCO3?nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图象分析，CaCO3的另一作用为
    分解产生CO2与C反应生成还原剂CO
    分解产生CO2与C反应生成还原剂CO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                            。

    ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                     ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。

    ⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为______．
    （2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为______，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量______．
    （3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为______．（假设还原铁粉仅含两种物质）

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