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【题目】某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下:

中的含氧官能团名称为________、________。

的反应类型为________。

的分子式为,写出E的结构简式:________。

的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。

含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与溶液发生显色反应;能发生水解反应,水解产物均有4种不同环境的氢且水解产物之一是氨基酸。

已知:苯胺易被氧化;,写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】醚键 酰胺键或肽键 取代反应 或

【解析】

(1)由G的结构简式,可知其含有的含氧官能团有:肽键、醚键;

(2)对比A、B的结构,可知A的酚羟基中H原子被-CH2CH3替代生成B;

(3)E的分子式为C17H19O3N,对比D、F的结构,可知D中氨基中1个H原子被替代生成E,E发生硝化反应生成F;

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件:①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明还含有酚羟基,②能发生水解反应,说明含有酯基或肽键,而水解产物之一是α-氨基酸,则含有α-氨基酸中羧基形成的酯基,由水解产物均含有4种H原子,结合该同分异构体中含有手性碳原子,可知该该α-氨基酸为,另外水解产物为;

(5)甲苯引入的两个基团应处于对位,苯环上原取代基为羧基使新引入的取代基进行间位取代,故甲苯先发生邻位硝化反应生成,然后发生还原反应生成,再与反应生成,最后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

(1)由G的结构简式可知官能团为醚键、酰胺键或肽键,故答案为:醚键;酰胺键或肽键;

(2)A→B的反应为与CH3CH2Cl发生取代反应生成,故答案为:取代反应;

(3)由题意可知D与反应生成E,再结合F的结构简式分析可知D中氨基中的氢原子被取代,E的结构简式为,符合分子式为,故答案为:;

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与溶液发生显色反应;能发生水解反应,水解产物均有4种不同环境的氢且水解产物之一是氨基酸,说明结构中含苯环,一个手性碳原子,酚羟基,酯基,且氨基连在酰氧键相邻碳原子上,故结构简式为:或,故答案为:或;

(5)由苯胺易被氧化,可知,根据逆推法以和为原料制备的合成路线流程图为:,故答案为:。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液的体积/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.60

回答下列问题:

(1)实验中,需要润洗的仪器是:________________________(填写仪器名称)。

(2)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸溶液的体积为________mL。

(4)下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小;③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出;④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定;⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物,其结构简式为,用石油裂解气合成M的路线如下

回答下列问题:

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________,G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3︰2︰1)______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法。回答下列问题:

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。

(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要___;滴定操作使用的玻璃仪器主要有____。

(3)滴定过程中发生下列反应:

3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg/L。

(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

A.滴定管未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数

D.FeSO4标准溶液部分变质

II、常温下,用酚酞作指示剂,用0.10mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

(已知:CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10)

(1)图___(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线,判断的理由是___。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:____。

(3)点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)___c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是:____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )。

选项

事实

结论

A

甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

甲和乙一定互为同分异构体

B

质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

甲、乙两种分子中,原子个数一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加银氨溶液后再加热,无银镜出现

淀粉的水解产物不具有还原性

D

不存在两种邻二甲苯

苯分子中的碳碳键完全相同,苯不是单双键交替结构

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应中,属于加成反应的是

A.CH2=CH2+Br2

B.+ HNO3+H2O

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成,测定装置图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。

取放入装置中,通入过量燃烧,生成和,请回答下列有关问题:

(1)通入过量的目的是_________。

(2)装置的作用是________________,装置的作用是___________。

(3)通过该实验能否确定中是否含有氧原子________(填“能”或“不能”)。

(4)若的摩尔质量为,装置增重,装置增重,则的分子式为________。

(5)写出燃烧的化学方程式:________________。

(6)可发生水解反应,可水解生成2种互为同分异构体的产物,且这两种产物均为,则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀.

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