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    高纯硅生产流程如下：

    （1）由SiO2制粗硅的化学方程式是        ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是        ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式        。

    （2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是       （填字母）。

         a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态

    b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率

    c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率

    （3）该流程中可以循环使用的物质是        。

     

    【答案】

    （1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

    （2）a c  (3)HCl、H2

    【解析】

    试题分析：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

    （2）从化学方程式来看，气体反应物和气体生成物的化学计量数不相等，即是一个气体体积在反应前后存在变化的化学反应，压强在反应过程中也存在变化，当不再变化时，说明达到平衡，a正确；增大SiHCl3的用量，可提高H2的平衡转化率，SiHCl3的平衡转化率反而减小。b错误；该反应正反应方向是吸热反应，升高温度向着吸热反应的方进行，平衡右移，c正确。(3)HCl、H2

    考点：考查硅及其化合物的性质、化学方程式的属性、非金属性的强弱比较方法、化学平衡。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是十分重要的化工原料．它的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．

    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
    ①写出在制备粗硅时反应的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ，在该反应的化学方程式上用单线桥标出电子的转移方向和数目
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
    A
    A
    ．（填序号）
    A．蒸馏        B．过滤         C．萃取       D．结晶
    ③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

    （3）①石英砂的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ，在制备粗硅时，焦炭的作用是
    还原剂
    还原剂
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

    Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

    方法一  直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
     
    ．
    方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是
     
    ．
    方法三  Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体
     
    （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为
     
    ．
    Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有
     
    ．
    （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol    ①
    Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol    ②
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol    ③
    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

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    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    （1）原料B的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？
     
    （填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
    （1电解食盐水的离子方程式为
     
    ．氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
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    ①石英砂的主要成分的化学式为
     
    ，在制备粗硅时，焦炭的作用是
     
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
     
    ．
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：
     
    ．
    高温
    （2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过
     
    、消去和
     
    三步主要反应生产的，这三步的化学方程式分别为：
     
    、CH2Cl=CH2Cl
     高温 
    .
     
    CH2=CHCl+HCl、
     
    ．
    （3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是
     
    ．

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