[物质结构与性质](1)已知X.Y.Z为同一短周期的三种元素.其原子的部分电离能如下表所示: XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754 95401054011578①三种元素电负性大小关系为 ②写出Y原子的电子排布式 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 ③X晶体采用下列堆积方式. A B C D(2)N2O的等电子体为:①分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【物质结构与性质】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A B C D
（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

（1）①Z>Y>X ②1s²2s²2p⁶3s² ；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满③A
（2）①CO₂ ②SCN^-或N₃^－；SP 。V型
（3）

（1）①根据元素的电离能可知X是第IA，Y是第ⅡA，Z是第ⅢA。所以金属性是X＞Y＞Z。金属性越强，电负性越小，所以三种元素电负性大小关系为Z>Y>X。
②Y是镁，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。镁元素中3s轨道是全充满状态，稳定性强。
③X是钠，采用体心立方堆积，A正确，B是简单立方堆积，C是面心立方堆积，D是六方最密堆积，答案选A。
（2）电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和N₂O互为等电子体的是CO₂、SCN^-或N₃^－。N₂O中心氧原子含有的孤对电子是（6－3×2）÷2＝0，所以氧原子是sp杂化。NO₂分子中的N以两个sp²杂化轨道与氧原子成键，形成V字型的空间构型，此外分子中还形成一个三中心三电子大∏键.
（3）水合铜离子中的配位键是由水分子提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以结构如图所示

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（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ^＋¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。
（6）五种元素中电负性最大的是（填元素名称）。

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下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

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B．O₃和

C．CO₂和N₂O

D．N₂H₄和C₂H₄

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下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如
①

②

、③

、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________ 。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

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B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心离子为Cu²⁺

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(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式

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互为同分异构体的是______  _______ ，互为同位素的是____     __，互为同素异形体的是________      __。

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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
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(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B₂D₂的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

A. 与B⁺距离相等且最近的E^_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B ⁺和1个E^_
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