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    A的分子式为C2H6O2，以A为原料，按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G

    其结构简式为：


    已知：
    ①
    ②

    请回答下列问题：
    （1）A的名称是
     
    ：F→G的反应类型是
     
    ．
    （2）B的核磁共振氢谱上共有
     
    种吸收峰．
    （3）C的结构简式是
     
    ．
    （4）A→B的化学方程式是
     
    ．
    （5）B+D→E的化学方程式是
     
    ．
    （6）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
     

    ①属于酯类且苯环上只有一个取代基      ②除苯环外不再含其他环状结构．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由G的结构简式和已知反应，可知A为乙二醇HOCH2CH2OH，结合已知反应①和G的结构简式知B为HOCH2CH2OCH2CH2OH；通过分析G的结构简式和已知反应②，知C为，C氧化得D，D为，B与D通过酯化反应得到E，E为，E→F是醇羟基的消去，F为，F经加聚反应的G，据此解答．
    解答： 解：由G的结构简式和已知反应，可知A为乙二醇HOCH2CH2OH，结合已知反应①和G的结构简式知B为HOCH2CH2OCH2CH2OH；通过分析G的结构简式和已知反应②，知C为，C氧化得D，D为，B与D通过酯化反应得到E，E为，E→F是醇羟基的消去，F为，F经加聚反应的G．
    （1）综合分析G的结构简式和已知反应，可知A为乙二醇HOCH2CH2OH；F为，F经加聚反应的G，
    故答案为：乙二醇；加聚反应；
    （2）结合已知反应①和G的结构简式知B为HOCH2CH2OCH2CH2OH，按对称原则和等效H原则，中间O原子的左右两侧各有3种H原子，且完全对称，所以，分子中共有3中H原子，则B的核磁共振氢谱上共有3种吸收峰，故答案为：3；
    （3）通过分析G的结构简式和已知反应②，知C为，故答案为：；
    （4）综合分析G的结构简式和已知反应，可知A为乙二醇HOCH2CH2OH，结合已知反应①和G的结构简式知B为HOCH2CH2OCH2CH2OH，则A→B的反应方程式为：
    2HOCH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    HOCH2CH2OCH2CH2OH+H2O，故答案为：2HOCH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    HOCH2CH2OCH2CH2OH+H2O；
    （5）B为HOCH2CH2OCH2CH2OH，D为，B与D通过酯化反应得到E，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）D为，满足①属于酯类且苯环上只有一个取代基 ②除苯环外不再含其他环状结构条件的结构简式有：，，，共4种，
    故答案为：，，，．
    点评：本题推断的关键时要明确已知反应的原理，结合A的分子式作为解题的突破口，有一定难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、锌是负极，其质量逐渐减少
    B、电流从锌片经导线流向铜片
    C、该装置中电能转化为化学能
    D、氢离子在铜片表面被氧化，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　　）
    A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    B、HBr＞HCl＞HF
    C、NaF＞NaCl＞NaBr
    D、纯镁＞镁铝合金＞纯铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．计算此浓盐酸的物质的量浓度．
    （2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．则20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ/mol，活化能Ea=90.4kJ/mol．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
    NH3，求H2和N2表示的该反应的化学反应速率以及H2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香旅化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1：8，且其相对分子质量小于150．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．
    （1）A的分子式为
     
    ；A中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）由A合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：

    ①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    ②D不可能发生的反应类型有
     
    （填选项字母）．
    a取代反应    b加成反应    c消去反应    d氧化反应
    ③由E→F的化学反应方程式为
     
    ．
    ④符合下列条件的B的同分异构体有
     
    种；写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    i．苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
    ii.1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe2+，Mn2+，Ni2+等杂质）的流程如下：
    工业ZnO
    稀硫酸
    ①
    浸出液
    调pH约为5
    适量高锰酸钾溶液②
    过滤
    滤液
    Zn
    ③
    过滤
    滤液
    Na2CO3
    ④
    过滤
    滤饼
    煅烧
    ⑤
    ZnO
    提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
    已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下
    金属离子 Zn2+ Fe2+ Fe3+ Ni2+
    完全沉淀pH 8.04 8.95 3.17 9.15
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是
     
    ，发生反应的一个离子方程式
     
    ，
    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
     
    ．
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于
     
    ．
    （5）由ZnO可制备皓矾ZnSO4?7H2O，在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是蒸发浓缩、
     
    、
     
    、洗涤和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是
     
    ．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大        D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为
     
    ；乙为
     
    ．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
     
    ．

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