分析 (1)H2C2O4属于二元弱酸,在水中分两步电离;
(2)草酸与NaHCO3反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水;
(3)草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应,说明草酸具有还原性;根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O计算;
(4)根据方程式MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O计算过量的KMnO4的物质的量,从而得到与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量,然后根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O求出n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=n(Ca2+),带入m=nM计算质量.
解答 解:(1)H2C2O4属于二元弱酸,在水中分两步电离,其二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-;
故答案为:HC2O4-?H++C2O42-;
(2)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液,草酸与NaHCO3反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水,其反应的离子方程式为:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O,由强酸制弱酸原理可知,草酸的酸性比碳酸强;
故答案为:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;强;
(3)草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应,说明草酸具有还原性;已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则n(H2C2O4)=$\frac{5}{2}$V(KMnO4)•c(KMnO4)=$\frac{5}{2}$×0.1000mol•L-1×0.0200L=0.005mol,则草酸的浓度为$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol/L;
故答案为:还原性;0.2mol/L;
(4)KMnO4的总物质的量为:0.0020 mol•L-1×10×10-3L=2.0×10-5 mol,
由方程式MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O可知,FeSO4溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为:0.010 mol•L-1×8.9×10-3L×$\frac{1}{5}$=1.78×10-5 mol,
与H2C2O4反应的KMnO4的量为:2×10-5 mol-1.78×10-5 mol=2.2×10-6 mol,
n(H2C2O4)=2.2×10-6 mol×$\frac{5}{2}$=5.5×10-6 mol,n(CaC2O4)=5.5×10-6 mol,
所以100 mL血样中Ca2+的含量为:5.5×10-6 mol×40 g•mol-1×$\frac{50mL}{20mL}$×$\frac{100mL}{5mL}$=0.011g,
故答案为:0.011g.
点评 本题考查了弱电解质的电离、氧化还原滴定原理、酸碱混合的计算,难度中等,理解实验原理、电离平衡常数的计算即可解答,是对知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 | |
| B. | I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 | |
| C. | 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 | |
| D. | NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成 | |
| B. | 火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀 | |
| C. | 若白磷完全燃烧释放出8akJ热量,则需要标准状况下的O2体积为224L | |
| D. | 易燃易爆物应远离火源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 其逆过程在相同条件下也必定是自发的 | |
| B. | 其逆过程在相同条件下也可能是自发的 | |
| C. | 其逆过程在其他条件下也可能是自发的 | |
| D. | 自发过程与外界条件无关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | c(H+) | B. | $\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ | C. | c(H+)•c(OH-) | D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①④⑥⑧ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ④⑤⑥⑧ | D. | ③⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 盐酸 | B. | 硫酸 | C. | 高氯酸 | D. | 醋酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) | |
| B. | ①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
| C. | 向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) | |
| D. | ①与②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O) |
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