精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布在植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能,由于草酸可降低矿质元素的生物利用率,在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石,所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物.草酸易溶于水,属于二元中强酸.
(1)草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-.
(2)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液,观察到有无色气泡产生,该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O,由此说明草酸酸性比碳酸强.
(3)取某浓度的草酸溶液25.00mL,逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中,溶液恰好褪为无色.由此说明草酸具有还原性,此草酸溶液的浓度为0.2mol/L.
(4)为了测定血液中钙离子的含量,取5毫升血液样品,稀释成50毫升,从中取出20毫升,加入过量草酸钾(K2C2O4)溶液,使钙离子完全转化成草酸钙沉淀.滤出并洗净所得草酸钙沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成草酸和硫酸钙稀溶液.往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液,使草酸完全被氧化,再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升,溶液紫红色刚好褪去.则血样中钙离子的含量为0.011g(以100毫升血液中含钙离子多少克表示).

分析 (1)H2C2O4属于二元弱酸,在水中分两步电离;
(2)草酸与NaHCO3反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水;
(3)草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应,说明草酸具有还原性;根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O计算;
(4)根据方程式MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O计算过量的KMnO4的物质的量,从而得到与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量,然后根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O求出n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=n(Ca2+),带入m=nM计算质量.

解答 解:(1)H2C2O4属于二元弱酸,在水中分两步电离,其二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-;
故答案为:HC2O4-?H++C2O42-;
(2)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液,草酸与NaHCO3反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水,其反应的离子方程式为:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O,由强酸制弱酸原理可知,草酸的酸性比碳酸强;
故答案为:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;强;
(3)草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应,说明草酸具有还原性;已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则n(H2C2O4)=$\frac{5}{2}$V(KMnO4)•c(KMnO4)=$\frac{5}{2}$×0.1000mol•L-1×0.0200L=0.005mol,则草酸的浓度为$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol/L;
故答案为:还原性;0.2mol/L;
(4)KMnO4的总物质的量为:0.0020 mol•L-1×10×10-3L=2.0×10-5 mol,
由方程式MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O可知,FeSO4溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为:0.010 mol•L-1×8.9×10-3L×$\frac{1}{5}$=1.78×10-5 mol,
与H2C2O4反应的KMnO4的量为:2×10-5 mol-1.78×10-5 mol=2.2×10-6 mol,
n(H2C2O4)=2.2×10-6 mol×$\frac{5}{2}$=5.5×10-6 mol,n(CaC2O4)=5.5×10-6 mol,
所以100 mL血样中Ca2+的含量为:5.5×10-6 mol×40 g•mol-1×$\frac{50mL}{20mL}$×$\frac{100mL}{5mL}$=0.011g,
故答案为:0.011g.

点评 本题考查了弱电解质的电离、氧化还原滴定原理、酸碱混合的计算,难度中等,理解实验原理、电离平衡常数的计算即可解答,是对知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(  )
A.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氯酸钾、火药及磷组成的混合物极易爆炸.由于KClO3受热分解释放出O2,引发白磷(P4,固体)的燃烧而导致火药爆炸.31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量.下列说法不正确的是(  )
A.KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B.火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
C.若白磷完全燃烧释放出8akJ热量,则需要标准状况下的O2体积为224L
D.易燃易爆物应远离火源

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于自发过程的叙述,正确的是(  )
A.其逆过程在相同条件下也必定是自发的
B.其逆过程在相同条件下也可能是自发的
C.其逆过程在其他条件下也可能是自发的
D.自发过程与外界条件无关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是((  )
A.c(H+)B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$C.c(H+)•c(OH-)D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(  )
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢.
A.①④⑥⑧B.②④⑥⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是(  )
A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液.下列有关判断不正确的是(  )
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+)
D.①与②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作需要温度计,但不把它插入液体中的是(  )
A.实验室蒸馏石油B.苯制硝基苯C.苯制溴苯D.乙醇制乙烯-

查看答案和解析>>

同步练习册答案