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    实验室配制欲配置480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
    （1）配制该溶液应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
    g固体NaOH．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用
     
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
     
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）以下因素会造成实验结果偏低的是
     
    ．
    A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中         D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶；
    （2）利用n=cv计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；
    （4）（5）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
    （6）根据容量瓶不能用来存放溶液，只能用来配制溶液；
    （7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析对所配溶液的浓度影响．
    解答： 解：（1）实验室无480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，故答案为：500；
    （2）配制500mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为0.4mol/L×0.5L=0.2mol，溶质的质量为：0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
    （4）（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
    故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
    （6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
    （7）A．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A正确；　
    B．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，配制溶液的浓度不变，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=
    n
    V
    理解溶液配制原理与误差分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
    C、升高温度，物质的溶解度都会增大
    D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
    C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：
     
    ．
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是
     
    ．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
    则  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
     

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是
     
    ．
    （3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S
    hv
    TiO2/S* （激发态）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
    下列关于该电池叙述正确的是
     

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用物质：A．碳酸氢钠  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
    请用字母填空：
    具有解热镇痛疗效的是
     
    ，可直接进入人体血液补充能量的是
     
    ，可用作食品防腐剂的是
     
    ，常用作食品着色剂的是
     
    ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．容器I、Ⅱ中正反应速率相同      
    B．容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂      C．增加CO浓度      D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图甲，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）
    A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图乙（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    （1）A的分子式是
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ，A的结构简式为
     

    （2）写出A发生银镜反应的方程式
     
    ．

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