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    含杂质10％的MnO2固体9.67 g跟过量的浓盐酸60 g反应，当生成的氯气充分排出后，向反应液中加入足量的硝酸银溶液生成沉淀57.4 g，求原盐酸溶液的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　

    　　解析：要认识到本题中盐酸的氯元素转化为两部分，即AgCl和Cl2，应先由制Cl2的化学反应方程式计算出Cl2的质量是多少，用整体的思想来处理．应用氯原子守恒的规律，求出盐酸溶液中溶质的质量，从而求出其溶液的质量分数．


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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450－500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：

    (1)写出四氯化硅水解方程式________．

    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却理由是________．

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    5Fe2+＋MnO＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________．

    ②某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1　KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl下标5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

    (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

     

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