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    【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向一定浓度的溶液中通入适量气体

    的酸性比的酸性强

    B

    取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液

    检验中的氯元素

    C

    向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

    说明原溶液中一定含有或

    D

    将混有杂质的样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    除去样品中的

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.发生强酸制取弱酸的反应，可知的酸性比的酸性弱，故A错误；

    B.氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B错误；

    C.白色沉淀不能为亚硫酸钡，在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在，故C错误；

    D.加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去样品中的，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    (1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

    (2)Ⅰ中还原产物是______________。

    (3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

    (4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（ ）

    A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

    C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    D.+HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

    (1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

    (2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

    (3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

    (4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    ①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    发生现象

    解释或结论

    A

    向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入溶液

    溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

    B

    用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红后褪色

    氯水中含有和HClO

    C

    将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中

    铜片上有气泡产生

    在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气

    D

    向某溶液中加入过量盐酸

    产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液为

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

    (1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

    (2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

    (3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

    a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

    b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

    c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

    (4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

    B.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

    C.硒化氢是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体

    D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

    B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

    C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

    D.Ka1(H2A)的数量级为10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    相对分子质量

    160

    106

    185

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：分离有机层，收集相应馏分。

    (1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为________。

    (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    (4)步骤4中采用何种蒸馏方式_______，其目的是为了防止________。

    (5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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