【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐
仅含四种元素
的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取
在惰性气流中加热至完全分解，得到
固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式 __________。
(2)
的化学式是__________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________．
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________
用化学反应方程式表示。
【答案】
【解析】
X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，且X和HCl(aq)反应也能得到甲，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，那么甲为CO2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe (CO3)2，结合题中信息：10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认X为CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，再结合题目分析解答。
(1)白色沉淀1是
，碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以原子结构示意图为
，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为
；
(2)通过以上分析知，X的化学式是
，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁；
(3)氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，反应方程式为；
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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO( CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极Y应为Li
B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。
(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为_____。
(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取_____与试管中，滴加适量上述混合液，振荡 | ________ | 该混合液具有漂白作用 |
(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O2
2H2O+2Cl2，保持其他条件不变，温度为T1和T2时，HCl的反应速率v(HCl)随HCl的转化率
(HCl)的变化示意图如下图所示，据图回答：
①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；
②在同一温度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。
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【题目】叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )
A.X的最高价氧化物可作耐火材料
B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C.原子半径：X > Y > Z > W
D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
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【题目】在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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【题目】如图所示，A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置，现有药品：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题。
(1)①写出制取氨气的化学方程式： _____________________ ，氨气可用 _____________________ 进行干燥。
②制取
的化学方程式为 _____________________ ，制取
应选用装置 _____________________ （填序号）。
(2)①制取
应选用装置 _____________________ （填序号）。
②生成的氯气先通过盛有 _____________________ 的洗气瓶，除去 _____________________ 气体。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是_____；溶解时加几滴稀硫酸的目的是______。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式_______________；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是_______________________________。
（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液，并用 40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是_______。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是______________。
（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是_______（填选项字母）。
A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是________，所用的主要玻璃仪器有__________（任写两种）等。
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