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    一根铁棒100g，插入100g一定浓度的溶液中，充分反应后取出烘干得100.8g，则：

    (1)写出发生的反应方程式，指出被氧化的元素．

    (2)计算反应中被还原的物质的质量．

    (3)求该溶液中溶质的质量分数．

    答案：
    解析：

    解(1)Fe＋＋Cu，铁元素被氧化了．

    (2)被还原的物质是，设其质量为x，则

    160g∶x=8g∶(100.8－100)g．∴x=16g．

    (3)×100%=16%．

    答：(略)．


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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版(选修4) 题型：058

    某科学实验小组欲用如下图所示的实验装置来验证牺牲阳极的阴极保护法的原理．已知：3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黄色)Fe3[Fe(CN)6]↓(蓝色)，该反应可用于检验Fe2+．

    实验步骤如下：

    [实验I]向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)．将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，可以看到电流计指针发生偏转．

    (1)电流计指针发生偏转的原因是________．锌棒上发生的反应为________，铁棒上发生的反应为________．

    (2)可以证明该实验中无Fe2+产生的现象是________．

    [实验II]为了进一步探究金属腐蚀的原理，该小组的同学又做了如下实验：

    a．向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)；

    b．将一根铜棒与一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中；

    c．1 min后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；

    d．向插入铜棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液．

    (3)b步骤中观察到电流计指针偏转但其偏转方向与实验I相反，表明________．

    (4)c步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (5)d步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (6)通过上述实验可以得出的结论是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：

    (1)溶质的质量分数；

    (2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；

    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；

    (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水流动时因摩擦而促进水的电离，此时产生的带正电荷的物质为___________，带负电荷的物质为________，写出水电离的方程式：_____________。
    （2）写出水的结构式：___________，水为________（填“极性”或“非极性”）分子，设计一个实验来证明你的判断：________________________。
    （3）现有一根铁棒和一根碳棒，经导线连接，放入纯水中，试判断能否形成原电池，若能形成请写出两电极的反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO 4 溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：

    ⑴ 求被氧化的物质的质量？　　　 ⑵ 求原CuSO 4 溶液中溶质的质量分数？

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