Question

【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

（3）图中C点横坐标为_______ 。

（4）图中线段OA∶AB=____________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O 2∶1 0.8 7∶1

【解析】

由图像可知，AB段产生沉淀质量增大，发生的反应是Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，DC段沉淀质量减少，发生的反应是Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。

（1）OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；DC段NaOH过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O；

（2）由图象可知，0～A发生Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 、 Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；，A～B发生Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O， C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由元素守恒可知，原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；

（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓
0.2mol 0.4mol
Al3+ + 3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol；

（4）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓， A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。