Question

【题目】已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ）

A. 该溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.，则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝4，故A正确；

B.HA有×100%＝0.1%发生电离，故B项正确；

C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；

D.溶液中的c(H＋) ＝1×10－4 mol·L－1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-) ＝1×10－10mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，忽略由水电离的H+，由HA电离出的c(H＋) ≈1×10－4 mol·L－1，为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；

故选C。