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    置换反应的通式可表示为如图：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe，单质乙是最轻的气体，应为H2，则甲与化合物的反应为铁与酸发生置换反应；
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，且为置换反应，则A为H2O，甲为Na，乙为H2，B为NaOH；
    （3）若乙是一种红色金属单质，应为Cu，化合物B的溶液呈浅绿色，则溶液中含有Fe2+，甲和化合物A的反应为铁置换铜的反应；
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，应为Mg和CO2的反应；
    （6）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，B为Fe3O4，乙为H2，甲和化合物A的反应为铁和水蒸气的反应．
    解答： 解：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe，单质乙是最轻的气体，应为H2，则甲与化合物的反应为铁与酸发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，且为置换反应，则A为H2O，甲为Na，乙为H2，B为NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）若乙是一种红色金属单质，应为Cu，化合物B的溶液呈浅绿色，则溶液中含有Fe2+，甲和化合物A的反应为铁置换铜的反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，应为Mg和CO2的反应，反应的方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （6）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，B为Fe3O4，乙为H2，甲和化合物A的反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2．
    点评：本题以置换反应为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，物质间的置换反应类型有：金属间的置换反应、非金属间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B、化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
    C、吸热反应在常温下也能发生
    D、放热反应都不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，2002年10月26日，俄罗斯特种 部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，若氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O
    电解
     A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
    （1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：写出有关反应的离子反应方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体．
    ①写出该电解过程中阳极的电极反应式：
     
    ；
    ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol A2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为
     
    ．
    （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
    Ⅰ．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O；Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；
    Ⅲ．M+O2→D（气体）+H2O．
    ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则实验室制备M气体的化学反应方程式为
     
    ．检验M的方法是
     
    ．
    ②在标准状况下，27gA完全溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
     
    L气体B，水才能恰好充满量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用物质：A．碳酸氢钠  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
    请用字母填空：
    具有解热镇痛疗效的是
     
    ，可直接进入人体血液补充能量的是
     
    ，可用作食品防腐剂的是
     
    ，常用作食品着色剂的是
     
    ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．CaO+H2O=Ca（OH）2；
    D．2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑．其中（填序号）：
    ①水是氧化剂的是
     
    ，②水是还原剂的是
     
    ，③水既是氧化剂，又是还原剂的是
     
    ，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
     
    ．
    （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：
     
    ，当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲丙气体是单质，其中甲是密度最小的气体，丙气体是黄绿色气体，乙气体极易溶于水得到B溶液．

    （1）写出下列物质化学式：A
     
    ；乙
     
    ．
    （2）写出B溶液与金属A反应的离子方程式
     
    ；写出D溶液加入氯水的化学方程式
     
    ．
    （3）溶液D中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
    ①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q       
    ②H2+Cl2 
    点燃
     2HCl+Q
    ③CaCO3→CaO+CO2↑-Q          
    ④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
    ① ② ③ ④
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀．
    ②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g．
    （1）甲盛装的是
     
    ．
    （2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）②中沉淀的物质的量为：
     
    mol，甲溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，乙溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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