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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

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(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为____________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:

_________________________________

④电极c的质量变化是_________g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液______________________________;

乙溶液______________________________;

丙溶液______________________________;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

_________________________________。

(1)①正极  ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。

(2)可以

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科目:高中化学 来源: 题型:

右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
正
正
极;
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
2.8L
2.8L

④电极c的质量变化是
16
16
g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
甲增大,因为相当于电解水
甲增大,因为相当于电解水
;
乙溶液
乙减小,OH-放电,H+增多
乙减小,OH-放电,H+增多
;
丙溶液
丙不变,相当于电解水
丙不变,相当于电解水
;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
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科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如右表所示:

       右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题:

   (1)M为电源的      极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为              ;

  (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:                  ;

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                        ;

   (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?                    ;

   (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来状态的操作                    。

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省厦门市高二下学期质量检测化学试题 题型:填空题

(18分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如右表所示:

       右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题:

   (1)M为电源的       极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为               ;

  (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:                   ;

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                         ;

   (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?                     ;[来源:]

   (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来状态的操作                     。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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       右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题:

   (1)M为电源的       极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为               ;

  (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:                   ;

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                         ;

   (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?                     ;

   (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来状态的操作                     。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省南昌二中高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?______.

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