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    部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号
    		Z
    		M
    		Q
    		R
    		T
    		X
    原子半径／nm
    		0.077
    		0.130
    		0.111
    		0.099
    		0.073
    		0.102
    常见化合价
    		+4 ,-4
    		+2
    		+4 ,-4
    		－1,+7
    		－2
    		+6，－2
    根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
    （1） X元素在元素周期表的位置是             。
    （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。
    （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。
    （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。
    （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                            
    （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝     。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法错误的是   
    A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
    B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
    C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
    D．N、O、F电负性依次增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
    A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强
    B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
    C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
    D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

    （1）工业电解M溶液的化学方程式为                                     。
    （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             。
    （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为             ，写出E与F反应的离子方程式是                        。
    （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。
    （5）说明M物质的一种用途：___________                      ______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                   （   ）
    A．H2S比H2O稳定
    B．O2-半径比Na+的半径小
    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
    (1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。
    (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。
    (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
    ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
    C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
    D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

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