【题目】氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：
（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：
(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：
……
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应
的平衡常数_________________ (用
的表达式表示）。
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应
，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率
_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。
【答案】还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 
bd 
0.089MPa-1 
若Pt颗粒增多，
更多转化为
存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体
【解析】
根据题中信息还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，则氢气需要增多，导致氢与氧结合后氧缺位增多，催化剂表面氧缺位的密集程度越多，反应速率越快，根据方程式变化分析平衡常数的乘除及平方，利用影响反应速率的因素和平衡移动分析，根据三段式建立关系进行计算速率和压强平衡常数，根据图中信息分析反应方程式和影响因素。
(1)第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，则氢气需要越多，导致氢与氧结合后氧缺位增多，反应速率加快。第二阶段中各反应关系在该温度下，将第二阶段的第一个方程式乘以2，加上第二个、第三个方程式得到，方程式相加，平衡常数相乘，方程式二倍，则平衡常数为平方，即第一个平衡常数的平方乘以第二个第三个的平衡常数，因此NO脱除反应
的平衡常数；故答案为：还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快；。
(2)①a．改用高效催化剂，只能提高速率，不能改变NO转化率，故a不符合题意；b．缩小容器的体积，相当于加压，速率增大，平衡正向移动，NO转化率提高，故b符合题意；c．升高温度，速率增大，平衡向吸热反应即逆向移动，NO转化率降低，故c不符合题意；d．增加CO的浓度，速率加快，平衡正向移动，NO转化率增大，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
②
，根据NO的体积分数为25%得
，解得x=2mol，因此CO2的浓度变化表示的平均反应速率
，该温度下平衡常数
；故答案为：
；0.089MPa-1。
(3)①Ir表面是氢气和一氧化二氮反应生成氮气和水，其反应的方程式为；若导电基体上的Pt颗粒增多，根据图中信息得出若Pt颗粒增多，更多转化为存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体；故答案为：若Pt颗粒增多，更多转化为存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I．氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ．氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。
(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。
a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl饱和溶液 d． 植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(方案ii)乙同学认为上述方案不可行，设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。
(7)样品中AlN的纯度是_____(用含m1、m2、m3的表达式表示)。
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【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【题目】化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是( )
A.该烃的名称为2—乙基—1—丁烯
B.该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3-甲基戊烷
C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应
D.该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃
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【题目】已知有下列三种有机物：
下列叙述不正确的是（ ）
A.三种有机物都能发生取代反应
B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应
C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种
D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
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【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
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【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。
A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。
(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O
，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。
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