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    【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
    A.碱①④
    B.纯净物③④⑤
    C.盐①⑥
    D.混和物②⑤

    【答案】C
    【解析】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
    C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
    D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

    B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

    C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

    D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.Na→NaOH
    B.FeCl3→FeCl2
    C.H2→H2O
    D.Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

    c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

    ③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅。

    步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

    ②步骤3中现象a是_____________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( )

    A. 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
    B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
    C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
    D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

    （1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

    （2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

    （3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

    D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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