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    11．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$ $\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ 过滤，测定沉淀的质量
    回答下列问题：
    （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （2）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%；
    （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
    A..实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3    D．都可以．

    分析 实验方案1：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    实验方案2：Al、Mg都和HCl反应，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
    实验方案3：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （1）铝与盐酸溶液反应生成氯化铝和氢气；
    （2）依据元素守恒计算，合金溶于过量盐酸反应生成氯化镁、氯化铝，加入过量氢氧化钠生成白色沉淀为氢氧化镁，依据镁元素守恒计算镁的质量分数；
    （3）实验设计1：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计2：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数．

    解答 解：实验方案1：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    实验方案2：Al、Mg都和HCl反应，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
    实验方案3：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （2）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=$\frac{wg}{58g/mol}$，合金中镁的质量分数=$\frac{\frac{wg}{58g/mol}×24g/mol}{mg}$×100%=$\frac{12w}{29m}$×100%，故答案为：$\frac{12w}{29m}$×100%；
    （3）实验设计1：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计2：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数，
    故答案为：D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计、物质含量测定、化学计算等，把握镁和铝的化学性质是解题的关键，题目难度不大．

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    C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
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    回答：
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    A．
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