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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
    B、元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，
    A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
    B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；
    C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；
    D．1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，Z的结构特点为突破口，注意根据原子半径与原子序数推断X．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
    2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙红色）+H2O
    ①该反应
     
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是
     
    ．
    ③Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化时，会生成两种盐的溶液．写出该反应的化学方程式
     

    ④已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃时；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的氧化性来测定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）与0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反应时，还原产物为Crn+离子，试分析：n=
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大．请回答下列问题：
    （1）正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是
     
    ．（填写字母编号）
    A．体积分数组成C%=D%
    B．单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
    C．温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定是，容器内压强不再变化
    （3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示．这时改变了某种条件，改变的条件是
     
    ．（填写字母编号）
    A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量
    （4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应．平衡后测得K=1．然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）
    A、3.53g
    B、4.80g
    C、5.04g
    D、8.64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A、
     闻气味
    B、
      量取液体
    C、
     将乙醇与水分离
    D、
    检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
    B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
       检验K2CO3中的K+
    C、
      证明氨气极易溶于水
    D、
      实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列四种反应条件下，锌和硫酸反应产生H2速率最慢的是（　　）
    A、20℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
    B、20℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
    C、50℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
    D、50℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如图．已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分．
    （1）写出下列反应化学方程式
    ①A+H2O→M+C
     
    ．
    ②A+B→C+D
     
    ．
    （2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应
     
    ．a．NH3b．H2c．SO2d．H2S
    （3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是
     
    ．
    a．Na2SO3溶液与HNO3        b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H2SO4加热
    （4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确
     
    （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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