Question

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

A. 1 : 1           B.  1 : 2            C. 2 : 3         D. 3 : 2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe³⁺的物质的量，二者之比即为答案。

铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反应的Fe³⁺的物质的量为n，则

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

2    3

n   1.5n

溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，所以，未反应的Fe³⁺的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比=n：1.5n=2：3

故选C。

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变。

点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大。