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    已知：在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子．数目分别用n1、n2、n3、n4表示．如分子中，n1＝6、n2＝1、n3＝2、n4＝1，试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(甲烷除外)各原子数的关系．

    (1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0＝________；

    (2)四种碳原子数之间的关系为n1＝________；

    (3)若n2＝n3＝n4＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
    烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
    燃烧热/（kJ?mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2
    今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ．
    （1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
    ；
    （2）计算该天然气中甲烷的体积分数
    72.38%
    72.38%
    ；
    （3）由上表可总结出的近似规律是
    烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
    烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

    （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    B
    B

    A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
    （3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

    （4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料
    →CO→CO2
    →H2→NH3
    →CO(NH2)2
    ①尿素分子中的官能团有
    -CO-、-NH2
    -CO-、-NH2
    （用结构简式表示）
    ②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是
    丙
    丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是H2的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同，求：

    (1)A、B的分子式。

    (2)A与B的体积之比。

    (3)若在120 ℃和1.01×105 Pa下将1 L该混合气体与9 L O2混合后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混和气体，其密度是氢气的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同，求

    （1）A、B的分子式；

    （2）A、B的体积比；

    （3）若在120℃和1.01×105Pa 的条件下将1L该混和气体与9L氧气混和后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况，求此时气体总体积。

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