F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2.XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是( )A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价C．XeF4按已知方式水解.反应中氧化剂和还原剂的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?肇庆一模）F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物．如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判断中正确的是（　　）

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．XeF₄按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

分析：A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行判断；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．

解答：解：A、XeF₂中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、XeF₆分子中F是化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，所以Xe的化合价为+6价，故B正确；
C、6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，该反应中，生成氙气的XeF₄作氧化剂，生成XeO₃的XeF₄作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF₄（氧化剂）+2XeF₄（还原剂）+6H₂O（还原剂）+6H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；
D、由6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF₄做氧化剂部分XeF₄作还原剂．

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A．

含有两种溶质

B．

只含一种溶质

C．

只含Na₂CO₃

D．

含有NaOH

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完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有

Fe₂O₃

；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有

ZnO

；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

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第二步	装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用	---- ----
第三步	取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃ 若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃
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