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7.已知,反应①:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H1;
反应②:I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)△H2;
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表:
t/℃515253550
K11100841680533409
请回答:
(1)若反应②的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1•K2=1.
(2)上述反应①的△H1<0(填“>”、“=”、“<”);若升高温度,则I2的溶解速率会加快(填“加快”、“减慢”或“不变”).
(3)能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A.容器中的压强不再改变     B.溶液的颜色不再改变
C.I-浓度不再变化                D.正逆反应速率均为0
(4)某温度下,反应①的化学平衡常数为800.在该温度下,向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-,这两种物质的起始浓度如下:
起始浓度(mol/L)甲乙丙
c(I2)0.10.20.2
c(I-)0.20.10.2
反应速率最快的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时I2的转化率最大的是甲(填“甲”、“乙”或“丙”).

分析 (1)化学平衡常数K1=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2}).c({I}^{-})}$,化学平衡常数K2=$\frac{c({I}^{-}).c({I}_{2})}{c({{I}_{3}}^{-})}$,反应①②互为逆反应,则其化学平衡常数互为倒数;
(2)升高温度化学平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应;升高温度化学反应速率加快;
(3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变;
(4)反应物浓度越大,反应速率越快,碘的浓度越小,碘的转化率越大.

解答 解:(1)化学平衡常数K1=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2}).c({I}^{-})}$,化学平衡常数K2=$\frac{c({I}^{-}).c({I}_{2})}{c({{I}_{3}}^{-})}$,反应①②互为逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下,K1•K2=1,故答案为:1;
(2)升高温度化学平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应,△H<0;升高温度,活化分子百分数增大,所以化学反应速率加快,故答案为:<;加快;
(3)A.该反应中没有气体,压强始终不变,则不能据此判断平衡状态,故A错误;
   B.该反应中只有碘有颜色,当溶液的颜色不再改变时,碘浓度不变,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.反应前后碘离子浓度降低,当I-浓度不再变化时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;               
D.化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0,故D错误;
故答案为:BC;
(4)反应物浓度越大,反应速率越快,碘的浓度越小,碘的转化率越大,根据表中数据知,丙中反应物浓度最大,所以反应速率最快,甲中碘浓度最小,所以转化率最大,
故答案为:丙;甲.

点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断、外界条件对化学反应速率影响,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确化学平衡状态特征、化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(  )
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A.AB.BC.CD.D

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