| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
| 起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
分析 (1)化学平衡常数K1=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2}).c({I}^{-})}$,化学平衡常数K2=$\frac{c({I}^{-}).c({I}_{2})}{c({{I}_{3}}^{-})}$,反应①②互为逆反应,则其化学平衡常数互为倒数;
(2)升高温度化学平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应;升高温度化学反应速率加快;
(3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变;
(4)反应物浓度越大,反应速率越快,碘的浓度越小,碘的转化率越大.
解答 解:(1)化学平衡常数K1=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2}).c({I}^{-})}$,化学平衡常数K2=$\frac{c({I}^{-}).c({I}_{2})}{c({{I}_{3}}^{-})}$,反应①②互为逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下,K1•K2=1,故答案为:1;
(2)升高温度化学平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应,△H<0;升高温度,活化分子百分数增大,所以化学反应速率加快,故答案为:<;加快;
(3)A.该反应中没有气体,压强始终不变,则不能据此判断平衡状态,故A错误;
B.该反应中只有碘有颜色,当溶液的颜色不再改变时,碘浓度不变,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.反应前后碘离子浓度降低,当I-浓度不再变化时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;
D.化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0,故D错误;
故答案为:BC;
(4)反应物浓度越大,反应速率越快,碘的浓度越小,碘的转化率越大,根据表中数据知,丙中反应物浓度最大,所以反应速率最快,甲中碘浓度最小,所以转化率最大,
故答案为:丙;甲.
点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断、外界条件对化学反应速率影响,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确化学平衡状态特征、化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 标准状况下,将22.4 L HC1溶于1L水,可配成1 mol•L-l的稀盐酸 | |
| B. | 将100 mL 18 mol•L-1的浓H2SO4和100 mL水混合,可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液 | |
| C. | 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中,加水至刻度线,配成1 mol•L-1的NaOH溶液 | |
| D. | 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,从中取出10 mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L-l |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 所含质子数为(A-n) | B. | 所含中子数为Z | ||
| C. | 所含电子数为(Z+n) | D. | 中子数-电子数=A-2Z+n |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | B. | Zn--2e-?Zn 2+ | ||
| C. | O2+2H2O+4e-═4OH- | D. | 2H++2e-═H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| B | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜遇浓硫酸钝化 |
| C | 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 该溶液含有Na+,一定不含K+ |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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