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    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）YX2的电子式是
     
    ，分子构型是
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是
     
    ，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是
     
    （填名称）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，据此解答．
    解答： 解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，
    （1）X为O元素，其电子排布式为1s22s2p4，故答案为：1s22s2p4；
    （2）YX2为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式是，二氧化碳为直线形分子，故答案为：；直线形；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子CS2，二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；非极性；
    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，故答案为：甲烷．
    点评：本题考查了元素位置、结构和性质的相互关系及应用，涉及电子式的书写、分子极性的判断、分子空间构型的判断等知识点，明确短周期元素原子结构是解本题关键，根据原子之间的关系确定元素，再结合物质的结构和性质解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是（　　）
    A、Zn片是负极
    B、Cu 片上有气泡产生
    C、Zn片逐渐溶解，质量减少
    D、该装置将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽．与这种现象密切相关的气体是（　　）
    A、SO2
    B、CO2
    C、NO
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -CH3、-OH、-COOH和-C6H5四种基团中的不同基团两两组合，所形成的有机物中，具有酸性的物质有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中含有CN-和Cr2
    O
    2-
    7
    等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
    回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是
     
    ．
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
    （4）反应③中，每消耗0.4mol Cr2
    O
    2-
    7
    转移2.4mol e-，该反应离子方程式为：
     
    ．
    （5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）．

    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②装置B的作用是
     
    ．
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生．由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2．
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去．由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+．
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
     
    ，配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②在该实验过程中H2所起的作用是
     
    ．
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验．待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论．请你分析并回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是
     
    ．（选填序号）
    A．SO2溶解量太少
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中分离难溶于水的MnO2和KCl组成的混合物的方法和步骤如下：
    （1）先将混合物在烧杯中加入适量水溶解．为加快溶解速度，常采用的方法有
     
    、
     
    等．
    （2）将所得液体进行
     
    ，该操作所用玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    等．
    （3）洗涤、干燥沉淀得到MnO2．将第（2）步操作所得液体进行蒸发、结晶得到KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的操作步骤进行提纯．
    请参照下表给出的数据填空．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Cu2+
    Fe2+
    Fe3+    		 4.7
    7.0
    1.9    		 6.7
    9.0
    3.2
    （1）操作Ⅰ加入X的目的是
     
    ．
    （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）
     
    ．
    A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2
    （3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）
     
    ，并调节溶液的pH在
     
    范围．
    （4）操作Ⅲ的程序依次为
     
    、
     
    、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体．
    （5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、SO42-
    B、SO42-、Ca2+、Cl-
    C、H+、CO32-、Cl-
    D、Fe3+、OH-、NO3-

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