向HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液.图中能正确表示这个反应的是 (纵坐标表示生成沉淀的质量.横坐标表示加入NaOH溶液的体积) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向HCl酸化的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是

（纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入NaOH溶液的体积）

【答案】

【解析】

试题分析：开始时，NaOH与HCl发生反应，没有沉淀生成；NaOH溶液与AlCl₃溶液发生反应时，全部生成沉淀与沉淀全部溶解所需NaOH溶液的体积比为3∶1。故正确选项为D。

考点：NaOH与AlCl₃的反应

点评：本题需要学生将文字信息转化为化学图像信息，抓住图像中的起点，拐点和变化趋势。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行

次．
（2）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．

避免Na₂SO₃被氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高温

Na₂S+3Na₂SO₄

．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

实验③的溶液中可能有Na₂S，相同条件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的碱性强

．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．

取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-

、

另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（　　）

A、加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO₄^2-离子

B、先加BaCl₂溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO₄^2-离子

C、加入用HCl酸化的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO₄^2-离子

D、加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO₄^2-离子

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江乐清第二中学高一第二次（12月）月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

向HCl酸化的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是
（纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入NaOH溶液的体积）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色水溶液，由H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中若干组成，取该溶液进行如下实验。

①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生3.4g刺激性气味的气体。

②另取与①等体积的溶液，加入过量H₂SO₄溶液，产生2.24L气体（标况）。

③取②中反应后溶液，微热浓缩，再向其中加入少量Cu粉，产生红棕色气体。

④取③中反应后溶液，向其加入HCl酸化的BaCl₂，有白色沉淀生成。

根据实验回答下列问题：

（1）写出实验①中产生气体的离子方程式：

（2）写出③中的化学方程式

（3）原溶液一定存在的离子是

一定不存在的离子是

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