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17.甲醇(CH3OH))是一种重要的有机物,有重要的应用.
(1)甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能,该反应的氧化剂是O2.
(2)将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池,负极通入的是CH3OH(填写化学式).溶液中的OH-移向负(填写“正”或“负”)极,若有2mol甲醇参加反应,转移电子的个数为12NA.
(3)已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量,又知该电池每发1kW•h电能生成b g水,则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$.

分析 (1)燃料燃烧时化学能转化为热能,反应中得电子的物质为氧化剂;
(2)燃料电池中燃料在负极失电子,电解质溶液中阴离子向负极移动,根据甲醇与电子之间的关系计算;
(3)1kW•h=3600kJ,n(H2O)=$\frac{b}{18}$mol,则放出的热量为$\frac{b}{18}$×akJ=$\frac{ab}{18}$kJ,据此分析.

解答 解:(1)甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,甲醇在燃烧时化学能转化为热能,反应中氧气得电子作氧化剂;
故答案为:化学能转化为热能;O2;
(2)燃料电池中燃料在负极失电子,则负极通入的是CH3OH,电解质溶液中阴离子向负极移动,即溶液中的OH-移向负极移动;负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,则2mol甲醇转移电子为12mol,即转移电子数为12NA;
故答案为:CH3OH;负;12NA;
(3)1kW•h=3600kJ,n(H2O)=$\frac{b}{18}$mol,则放出的热量为$\frac{b}{18}$×akJ=$\frac{ab}{18}$kJ,该电池的能量转化率为$\frac{3600kJ}{\frac{ab}{18}kJ}$=$\frac{64800}{ab}$;
故答案为:$\frac{64800}{ab}$.

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、氧化还原反应、原电池原理的应用和电子转移的计算,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握氧化还原反应的基本概念和电极方程式的书写.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度
②升高温度
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④移去生成物
⑤加入催化剂.
A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

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8.下列物质属于纯净物的是(  )
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5.从某微粒的原子结构示意图反映出(  )
A.质子数和中子数
B.核电荷数和核外电子层排布的电子数
C.中子数和电子数
D.质量数和核外电子层排布的电子数

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12.下列电离方程式错误的是(  )
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A.①②B.①C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知三种有机物存在如下转化关系:

下列叙述错误的是(  )
A.三种有机物中都存在2种官能团
B.乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸.
(1)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有SO2气体.
(2)写出上述反应的化学方程式2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O
(3)某化学兴趣小组拟对HI通入浓硫酸反应后的混合气体成分进行验证和探究.他们初步设计了如图实验装置图:

回答下列问题:
①其中直形玻璃管中所装的药品是:无水硫酸铜
②足量四氯化碳的两个作用是:检验、吸收碘蒸气,防倒吸.
进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2.
③该小组拟对溶解在水层的其它混合气体成分做进一步探究.请从以下限选试剂中选择合适的试剂,完成实验报告.
限选的试剂:石蕊试液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是(  )
A.泡沫灭火器的工作原理是:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(0H)3↓+3CO2↑
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7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是(  )
A.塑料、合成橡胶和合成纤维,都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
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