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    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

    A.由MgCl2制取Mg是放热过程

    B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

    D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    A. 由图可以看出，由Mg生成MgCl2是放热过程，则由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；

    B. 物质所具有的能量越低，键能越大，热稳定性越强，由图可知，能量MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2，所以热稳定性，MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B错误；

    C. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，C正确；

    D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝-(641-524) kJ·mol－1=-117 kJ·mol－1，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

    A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法

    （2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    第四电离能

    第五电离能

    第六电离能

    947.0

    1798

    2735

    4837

    6043

    12310

    为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。

    （3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

    （4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

    （5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金加入到稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体标准状况，假设反应中还原产物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的是

    A.合金中Al的质量分数约为

    B.原稀硝酸的浓度为

    C.反应最终产生沉淀

    D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，产生的沉淀完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

    化学键

    键能kJ/mol

    H-H

    436

    N-H

    391

    N N

    946

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物种类繁多，无处不在：

    （1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

    （2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

    （3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

    ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

    iii.某些物质的溶解度(S)：

    I.制备Li2CO3粗品

    (1)滤渣2的主要成分有____________。

    (2)向滤液2中先加入EDTA目的是：________，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是________。

    (3)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(用a,b表示需化简，摩尔质量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

    II.纯化Li2CO3粗品

    (4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是______________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    III.制备LiFePO4

    (5)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，共生成2种产物其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

    B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

    C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.此时，B的平衡转化率是35%

    C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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