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    （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

    （1）试管A中发生的化学反应方程式是                            。
    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                          。
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         
    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。
    （1）Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
    （2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）
    （3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分）  
    （4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）
    （5）抽出铜丝到液面上（1分）
    浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为：Cu＋
    2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；产物SO2具有漂泊性可与有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，但在加热的情况下无色物质会恢复原来的颜色，所以将B试管中的溶液加热后，品红会恢复红色；H2S具有还原性可被SO2氧化生成单质硫，方程式为：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O；SO2属于大气污染物，需要进行尾气处理；SO2与BaCl2溶液不反应，要想生成白色沉淀，必须把SO2氧化成硫酸，然后产生BaSO4沉淀，或者降低溶液的酸性产生BaSO3沉淀；由于铜丝是活动的，因此要立即停止反应，最简单的方法是抽出铜丝和液面脱离。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
    ⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是     。
    A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    ⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
    将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
    R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
    ①上述测定过程中加入甲醛的目的是     。
    ②滴定终点的实验现象为     。
    ⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
    ①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，     （填写操作步骤），称量沉淀质量。
    ②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
    设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液
    		溶液变澄清
    		酸性：苯酚>碳酸
    B
    		AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
    		白色沉淀变黑色
    		Ag2S比AgCl更难溶
    C
    		向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液
    		产生白色沉淀
    		Al(OH)3不溶于碱
    D
    		用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧
    		火焰呈黄色
    		说明该溶液中一定含钠元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
    然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
    [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
    步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
    步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
    步骤Ⅳ：实验数据记录
    <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
    滴定次数
    		待测液的体积（mL）
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度（mL）
    		滴定后刻度（mL）
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    根据上述实验步骤填空：
    （1）滴定操作时，眼睛应观察                                                   
    （2）滴定终点的判断方法是                                                     
    （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有                                 （填仪器名称）
    该样品中氮的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(　　)
            
    A．测定一定时间内生,成H2的反应速率B．用CO2做,喷泉实验C．实验室制氢气D．比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置不能达到实验目的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①的名称是        。
    （2）写出反应①的化学方程式                                            ，
    反应②的离子反应方程式                                            。
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）               。
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                    。
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是               ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
    实验编号
    		T/℃
    		H2O2初始浓度/
    mol·L-1
    		FeCl3初始浓度/
    mol·L-1
    Ⅰ
    		20
    		1.0
    		 
    Ⅱ
    		50
    		1.0
    		0
    Ⅲ
    		50
    		 
    		0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为   mol·L-1。
    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    体积（mL）
    		17.10
    		18.10
    		18.00
    		17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中实验操作能达到实验目的的是
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
    		确定甲酸钠中含有醛基
    B
    		向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
    		验证三溴苯酚为白色沉淀
    C
    		向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
    		确定酒精中混有醋酸
    D
    		将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    		检验水解产物中的溴离子

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