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    200 mL(密度为1.1 g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应．计算：(保留两位小数)

    (1)

    反应生成多少升氢气(标准状况)

    (2)

    原H2SO4溶液物质的量浓度

    (3)

    生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50 L，求此溶液物质的量浓度

    答案：
    解析：

    (1)

    7.54 L

    (2)

    1.68 mol·L－1

    (3)

    0.67 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl6、SCl4
    SCl6、SCl4
    ．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
    5：13
    5：13
    ．
    （2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
    37.8
    37.8
    mL．
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
    计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ．
          ②所得氨水的物质的量浓度为
    9.2 mol/L
    9.2 mol/L
    （保留1位小数）．
    （4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

    已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
    计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
      ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?四川）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    MnO4+
    H2O2+
    H+═
    Mn2++
    H2O+

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    17Cv/200ρ
    17Cv/200ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：008

    在一定温度下将500 mL　2 mol·L－1　NaCl分为300 mL(记为A)和200 mL(记为B)两份，判断下列说法是否正确．正确的用“T”表示，错误的用“F”表示．

    ①A、B中NaCl物质的量浓度相同

    ②A中NaCl物质的量浓度较大

    ③A中NaCl物质的量较小

    ④B中NaCl物质的量浓度较小

    ⑤A、B的密度相同

    ⑥A中H2O的物质的量较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_______________g NaOH固体。

    (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__________________________。

    (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

    阳极__________________________；

    阴极___________________________。

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