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    甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
    请填空：  
    （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)
    A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
    ②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
    ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
    （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol）
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
    ②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
    ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
    （1）①DE；② a2 / V2；③C
    （2）2H＋+O2+2e－＝H2O2 
    （3）12 
    （4）CH3OH(l)＋O2(g) == CO(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－442.8 kJ/mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料．回答以下问题：

    （1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOCH3+H2O
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOCH3+H2O
    ．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    ；冷凝水应该从
    b
    b
    进入．
    （3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是
    中和挥发出来的甲酸，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    中和挥发出来的甲酸，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    ；
    （4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是
    乙
    乙
    ，原因：
    因为甲醇有毒，需密封操作
    因为甲醇有毒，需密封操作
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示
    反应物总能量
    反应物总能量
    ．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    260.1
    260.1
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工业酒精中含有，故严禁用工业酒精勾兑酒．
    乙二醇：
     
    无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂．
    丙三醇：
     
    俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用．可制炸药：硝化甘油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
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    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是
     
    ．
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）
     
    ．
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥
     
    mol/L（只写计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对人体健康不会造成危害的是（　　）
    A、用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B、食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐C、用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D、将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

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