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    已知：

    ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体

    ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成

    ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红

    下列判断正确的是

    A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

    B．②中反应既是化合反应又是放热反应

    C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+

    D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，错误；B、铁和氧气反应生成Fe3O4，既是化合反应又是放热反应，正确；C、Fe3O4溶于盐酸，既有Fe2+又有Fe3+生成，仅根据溶液变红，只能判断Fe3+存在，错误；D、NaOH和Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3，有红褐色沉淀出现，错误。

    考点：考查化合物的性质

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
    FeCl3
    FeCl3
    ；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    由浅绿色变为黄色
    由浅绿色变为黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    （1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    ．
    （2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
    因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
    因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
    ．
    （3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
    溶解
    		析出
    Ag++Cl-
    一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
    现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
    ①＞④＞②＞③
    ①＞④＞②＞③
    （用序号回答）．在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
    6×10 -10
    6×10 -10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区二模）已知：
    ①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
    ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
    ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结    论
    分别向A、B溶液中加
    KSCN溶液
     
    		 固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中
    加适量A、B溶液    		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
     
    ．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）实际应用：
    ①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
     
    mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
     
    mol/L．
    ③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
     
    ．
    氢氧化物
    开始沉淀时的pH    		 氢氧化物
    沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
    有关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

    （1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

    （2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

    （3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

    AgCl(s) Ag+ + Cl-

    一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10

    现把氯化银（足量）分别放入：①  100 mL蒸馏水中；②  100 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L-1。

     

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