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    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，问答下列问题
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）元素①的名称是硼，比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族
    （2）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
    （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
    （5）元素⑥的氢化物的结构式为H-S-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl
    （6）④，⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-•
    （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：$\stackrel{13}{6}$C．

    分析 表中的①～⑩中元素分别是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）①为B，比元素⑧质子数多10的元素的原子序数为28，与Fe（26）的位置相同；
    （2）③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵；
    （3）⑨与⑥形成的化合物为K2S，为离子化合物；
    （4）②与⑦形成的化合物为CCl4，只含C-Cl极性共价键；
    （5）元素⑥的氢化物为H2S，与氯气反应生成S和HCl；
    （6）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （7）原子有6个电子、7个中子，质量数为13，质子数为6．

    解答 解：表中的①～⑩中元素分别是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）①为B，名称为硼，比元素⑧质子数多10的元素的原子序数为28，与Fe（26）的位置相同，位于第四周期第ⅤⅢ族，
    故答案为：硼；第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，反应为NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （3）⑨与⑥形成的化合物为K2S，为离子化合物，电子式表示形成过程为，
    故答案为：；离子；
    （4）②与⑦形成的化合物为CCl4，只含C-Cl极性共价键，电子式为，
    故答案为：；极性；
    （5）元素⑥的氢化物为H2S，结构式为H-S-H，与氯气反应生成S和HCl，反应为H2S+Cl2=S+2HCl，
    故答案为：H-S-H；H2S+Cl2=S+2HCl；
    （6）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑥、⑦三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
    （7）原子有6个电子、7个中子，质量数为13，质子数为6，元素符号为$\stackrel{13}{6}$C，故答案为：$\stackrel{13}{6}$C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    装置
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    A．B．C．D．CH3Cl

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