Question

除去CO2气体中含有少量的SO2气体，最好采用的方法是
[　　]
A．	通过石灰水
B．	通过足量的品红溶液
C．	通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．	先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水

Answer 1

答案：C
提示：

首先明确净化气体的原则是：不能引入新的杂质；尽可能不减少被净化气体的量．其次，利用SO2和CO2这两种酸性氧化物性质的区别和联系，选择最佳试剂以达到净化CO2气体的目的． 　　SO2和CO2都是酸性氧化物，它们都能与碱反应，生成盐而进入溶液，故A选项错误；SO2具有漂白性，能与品红溶液反应生成不稳定的化合物，所以足量的品红溶液可以吸收CO2气体中少量的SO2，以除去SO2气体．但是，部分的CO2气体也会溶解于品红溶液中，而使CO2损失，所以B选项不是除去SO2的最佳方法，B选项错误；SO2可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸是一种二元中强酸，酸性大于碳酸(H2CO3)，当SO2气体通入饱和NaHCO3溶液时，发生反应：SO2＋NaHCO3CO2＋NaHSO3．即将杂质气体SO2转化成被提纯的CO2气体，同时，由于CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，保证了CO2的量不被减少，所以C选项是除去CO2气中少量的SO2杂质的最佳途径，C选项正确；SO2有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4进入溶液，CO2与酸性KMnO4溶液不反应，可以达到除去SO2的目的，但被净化的CO2气体会被后面的石灰水吸收，所以D选项错误． 　　SO2是一种具有较强的还原性、漂白性等特性的酸性氧化物；而CO2无还原性、漂白性，解题时运用二者的性质差别，便可得到正确答案．不应片面地注意二者作为酸性氧化物的共性，而忽视了SO2的“个性”．