【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
元素原子价电子排布式为
，且原子半径是同族元素中最小的。
元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子。
元素的电离能数据如表
：
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496 | 4562 | 6912 | 9540 |
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请回答：
的电子式为______，含有的化学键类型为______，
为______晶体。
遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为______，其分子空间构型为______。
、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是______
填物质的名称
；晶体
明显高的原因是______；中X原子的杂化轨道类型为______。
晶体的结构示意图如图所示。设该晶体的摩尔质量为
，晶体的密度为
阿伏加德罗常数为
，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离
______。
【答案】
离子键、非极性键 离子 
直线型 金刚石 NaCl为离子晶体，而
为分子晶体 
【解析】
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
元素原子价电子排布式为
，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；
元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子，则W为Cl；
元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na；据此分析解答。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；
元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子，则W为Cl；
元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na；
为Na2O2，其电子式为
，过氧根离子中两个氧原子间以非极性键结合，钠离子与过氧根离子间以离子键结合，过氧化钠属于离子晶体；
故答案为：；离子键、非极性键；离子；
与水反应的化学方程式为
，基态
分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键，两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成
键，另一个单电子填充进p轨道，成
键，所以氧气结构式为
，分子构型为直线型；
故答案为：
；直线型；
、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大；NaCl为离子晶体，而为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；中C原子上的孤电子对数为
，键电子对数为4，则价层电子对数为4，故C原子的杂化方式为；
故答案为：金刚石；NaCl为离子晶体，而为分子晶体；；
根据NaCl晶体的结构示意图可知，每个晶胞中含有钠离子数为
，氯离子数为
，根据
可知，
，所以晶胞的边长为
，晶胞的面对角线为
，根据晶胞结构可知，NaCl晶体中两个最近的钠离子中心间的距离d应为晶胞面对角线的一半，所以
；
故答案为：。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，
。向物质的量浓度相同的
和
的混合溶液中滴加
溶液产生
、
两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的
，
或
。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，
C.升高温度时，b点会向c点移动
D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物种类最多
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:
回答下列问题:
（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
（3）滤渣A的主要成分为__________
（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：
元素的同位素有 ______ 
写原子符号
实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式 ______
、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 用离子符号表示，请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱 ______ 举一例
向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量
与反应时间
的曲线如图所示，请写出
时反应的化学方程式 ______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（ ）
A.
平衡后升温，NO2含量降低
B.
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C.
v正：b点>a点，b点：v逆 > v正
D.
恒温，t1时再充入O3
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【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
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【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O
C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变
D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动
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