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    某白色粉末由KCl、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl和BaCl2五种物质中的若干种混合而成．将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生．过滤后，用足量稀硝酸处理沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生．据此可判断出：
    （1）该白色粉末中一定含有
     
    ．
    （2）用稀硝酸处理沉淀时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）该白色粉末中可能含有的物质及进一步鉴别的方法是：
     
    ．
    分析：（1）根据各物质之间的反应现象和反应规律分析；
    （2）碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸；
    （3）钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．
    解答：解：（1）取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，
    白色固体中肯定含有BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，由于氯化钾和NH4Cl存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾和氯化铵，
    故答案为：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
    （2）用足量稀硝酸处理所得沉淀，则碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳、硝酸钡和水，其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
    故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    （3）是否含有氯化钾，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，而钾离子的检验可以用焰色反应实验，
    操作为取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无；
    是否含氯化铵，可检验铵根离子，因铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，故操作为取滤液少许，加足量的氢氧化钠溶液加热，
    若能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有氯化铵，否则无；
    故答案为：KCl，焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色； NH4Cl，滤液中（或原混合物中）加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    点评：本题考查了物质的推断，根据物物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．解题时需要认真分析题目给出的条件，逐一分析推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色粉末由KCl、K2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl和BaCl2五种物质的三种混合而成．将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生．过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生．据此可判断出，该白色粉末中含有
    BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
    BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
    ，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：
    阳离子 K+、Na+、NH
     
    +
    4
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、Cl-、HCO
     
    -
    3
    为初步探究其组成，设计实验方案如下：
    步骤 操作 现象
    （1） 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热 固体质量无变化
    （2） 另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量 有气泡产生
    （3） 取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡 无明显变化
    则该混合物的组成可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是
    BaCO3
    BaCO3
    ．
    （2）原白色粉末中一定含有
    NaHCO3、BaCl2
    NaHCO3、BaCl2
    ，可能含有
    KCl
    KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
     
    ．
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是
     
    ，B的化学式是
     
    ．
    ②原白色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．对可能含有的物质，可通过
     
    （填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
     
    ．
    A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

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