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    用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
    （1）应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是______
    （3）应选用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先______．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．

    解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得：x≈6.8，所以应量取的浓硫酸体积是6.8mL，故选10mL量筒．
    量筒量取浓硫酸读数时俯视，量取浓硫酸的体积小于6.8mL，溶液的浓度偏低．
    故答案为：10；偏低． 
    （2）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌． 
    故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌． 
    （3）配制溶液250mL，所以需用250mL容量瓶．容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
    配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    故答案为：250；查漏；胶头滴管
    分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．
    （2）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
    （3）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．
    容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
    根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
    A
    A
    （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
    a
    a
    （填序号）；
    a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
    6.8
    6.8
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
    B、C
    B、C

    A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    胶头滴管、烧杯
    胶头滴管、烧杯
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
    CDAGBEF
    CDAGBEF
    （填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏
    高
    高
    （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
    重新配制溶液
    重新配制溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
    （1）应量取98%的硫酸的体积为
    5
    5
    mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    ，
    引流
    引流
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
    （1）计算需要浓硫酸的体积
    6.3mL
    6.3mL

    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ①、⑤
    ①、⑤

    ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
    ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    （4）容量瓶上标有
    刻度线
    刻度线
    、
    温度
    温度
    、
    容量
    容量

    （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
    C
    C

    A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
    C．定容时俯视刻度线．
    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    根据上述信息回答问题
    （1）该反应中被检测的成分为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ，该反应的氧化剂是
    CrO3
    CrO3
    ，还原产物是
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察

    （2）实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
    C
    C

    A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

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