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    2．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：
    （1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）此反应在分液漏斗 中进行（填仪器名称）．
    （4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过a（填序号）
    a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）烧杯中液体的作用吸收过量的氯气．

    分析 （1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验；
    （2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；
    （3）依据仪器的形状说出其名称；
    （4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解性，依据浓硫酸具有吸水性选择除杂试剂；
    （5）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收．

    解答 解：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验，
    故答案为：检查装置的气密性；
    （2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）由图中装置可知，二氧化锰与浓盐酸在分液漏斗中进行反应；
    故答案为：分液漏斗；
    （4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制取干燥纯净的氯气，应先除去氯化氢再除去水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，
    故选：a；
    （5）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收，所以烧杯中液体的作用吸收过量的氯气；
    故答案为：吸收过量的氯气．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

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    D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

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    A．B．C．D．

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    17．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等．加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性．下列有关氨基磺酸说法正确的是（　　）
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    14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
    完成下列填空：
    （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
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    （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
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    4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
    NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
    ①电解时，氢气在阴极极产生．
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    11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
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    ①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
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    12．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3小于PH3、键能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
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    （3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
    ②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
    ③指出硫元素的化合价为+1．
    ④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．

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