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    根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；

    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;

    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A．Q1＞Q2＞Q3       B．Q1＞Q3＞Q2        C．Q3＞Q2＞Q1        D．Q2＞Q1＞Q3

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，

    ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，

    ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，

    ①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，

    ②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．

    考点：考查反应热的大小比较

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
     
    ．
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    （2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
    时间
    \CO转化率
    \温度    		 1小时 2小时 3小时 4小时
    T1 30% 50% 80% 80%
    T2 35% 60% a1 a2
    则温度为T1时该反应的平衡常数为
     
    ．
    a1、a2、80%三者的大小关系为
     
    ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
    A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
    C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
    D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
    计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
     
    ②相对于①条件不同，指出②的条件是
     
    ，理由是
     
    ．

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