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    尿素的生产通常是在高温高压的条件下，经历两步反应实现：
    化学方程式 焓变
    △H/kJ?mol-1    		 活化能E/kJ?mol-1
    甲铵生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
    甲铵脱水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
    已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题：
    （1）甲铵脱水反应随着温度的升高，该反应平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．尿素合成的总反应速率取决于甲铵
     
    （填“生成”或“脱水”）反应（提示：多步反应的总速率取决于慢反应）．
    （2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
     
    kJ?mol-1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）表示平衡常数（记作Kx），则该反应的平衡常数表达式Kx=
     
    ．
    （3）尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反应物CO2的物质的量比（水碳比）等因素来提高CO2的转化率．

    ①如图1是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是
     

    A．CO2平衡转化率随着温度的升高而增大
    B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO2平衡转化率．
    C．图中CO2平衡转化率先增大，是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大；后减小，是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．
    D．过高的水碳比不利于尿素的合成，应不断将生成的水脱离反应体系．
    ②如图2是在氨碳比均为4，190℃和220℃时的水碳比对CO2平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．
    考点：化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）甲铵脱水反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；
    甲铵脱水反应活化能较高，反应速率较慢；
    （2）根据盖斯定律计算反应热；该平衡常数为平衡时生成物物质的量分数系数次幂之积与反应物物质的量分数系数次幂之积的比值；
    （3）①A．根据图象中二氧化碳转化率随温度升高变化情况进行分析；
    B．增大氨气浓度，N元素利用率降低；
    C．根据温度对甲铵脱水反应与甲铵生成反应的影响分析解答；
    D．减少生成物的浓度有利于平衡向正反应方向移动；
    ②水碳比一定时，温度越高CO2平衡转化率越大，温度一定时，水碳比越大，CO2平衡转化率越小，故此氨碳比下180℃的变化趋势曲线应介于190℃和220℃之间．
    解答： 解：（1）甲铵脱水反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；甲铵脱水反应活化能较高，反应速率较慢，尿素合成的总反应速率取决于甲铵脱水反应，
    故答案为：增大；脱水；
    （2）已知：①2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1）△H=-100.5kJ/mol，
    ②NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=+27.6kJ/mol，
    根据盖斯定律，①+②得2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）故△H=（-100.5kJ/mol）+27.6kJ/mol=-72.9kJ/mol，
    用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）表示平衡常数（记作Kx），则该反应平衡常数=
    x[(NH2)2CO]?x(H2O)
    x2(NH3)?x(CO2)
    ，
    故答案为：-72.9；
    x[(NH2)2CO]?x(H2O)
    x2(NH3)?x(CO2)
    ；
    （3）①A．由图可知，其它条件一定时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率向增大，后减小，故A错误；
    B．增大氨气浓度，氨气的转化率减小，降低N的利用率，故B错误；
    C．甲铵脱水反应是吸热反应，升高温度有利于向正反应方向进行，甲铵生成反应正反应是放热反应，升高温度不利于向正反应方向进行，故次温度范围对甲铵脱水反应影响较大，二氧化碳转化率先增大，过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动，二氧化碳转化率又减小，故C正确；
    D．不断将生成的水脱离反应体系，使体现中水的浓度降低，有利于甲铵脱水反应进行，提高二氧化碳的转化率，故D正确，
    故答案为：CD；
    ②水碳比一定时，温度越高CO2平衡转化率越大，温度一定时，水碳比越大，CO2平衡转化率越小，故此氨碳比下180℃的变化趋势曲线应介于190℃和220℃之间，故此氨碳比下180℃的变化趋势示意图为：，故答案为：．
    点评：本题考查反应热计算、平衡常数、化学平衡图象、化学工业条件控制等，侧重考查化学平衡移动在化学工业生成的应用，是对知识的综合应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    B、遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
    C、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
    D、能使KSCN显红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-

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    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
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    D、钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火

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    某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g．
    试求（1）该有机物A的相对分子量；
    （2）试写出A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=9
    乙 c（HY）=c1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=7
    ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ，
    由水电离出的 c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c1
     
    （填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为
     
    、
     
    ．
    ②用 CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    Κ 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为
     
    ℃．
    ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则Tl
     
    T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．
    已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ?mol-1，
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．则在该熔融电解质中，O2-向
     
    （ 填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
     
    ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为
     
    ；
    （4）常温下0.01mol?L-1 的氨水中=1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol?L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1
     
     V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
    C、三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Na+、OH-
    B、H+、Cl-、CH3COO-
    C、Fe3+、H+、NO3-
    D、K+、Ca2+、CO32-

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