[题目]N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0T1温度时.向密闭容器中通入N2O5.部分实验数据见下表:时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

【答案】C

【解析】试题分析：A．500 s内N2O5分解速率为V(N2O5)=c/t=(5.00-3.52) m ol·L-1÷500 s =2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正确；B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L；c(NO2)= 5.0mol/L；c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1=，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大。所以K1>K2，错误。D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)="5.00" mol·L-1而缩小体积，就是增大压强。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，作用增大压强，平衡逆向移动。则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正确。

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【题目】钻酸锂电池成用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mol/L)的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______，滤液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和____。

（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为__________。

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【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090